Через 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% пропустили сероводород до образования сульфида натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество гидроксида натрия в растворе:

Масса гидроксида натрия = 200 г * 0.1 = 20 г

Теперь найдем количество сероводорода, необходимое для реакции с гидроксидом натрия:

NaOH + H2S = Na2S + H2O

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса H2S = 34 г/моль

Моля NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль
Моля H2S = 0.5 моль

Так как коэффициент перед H2S в уравнении реакции равен 1, значит количество газа, вступившего в реакцию, равно 0.5 моль.

Теперь можем найти объем газа по формуле идеального газа:

V = n V0 = 0.5 моль 24 л/моль = 12 л

Ответ: объем вступившего в реакцию газа равен 12 л.