Какой объём водорода образуется при взаимодействии 200г 5% раствора бромоводородной кислоты с цинком?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора HBr = 200 г
Концентрация HBr = 5%
Молярная масса HBr = 80 г/моль
Масса цинка = ?

Рассчитаем массу HBr в 200 г 5% раствора:

Масса HBr = 200 г * 0.05 = 10 г

Найдем количество вещества HBr:

n(HBr) = масса / молярная масса = 10 г / 80 г/моль = 0.125 моль

Найдем количество вещества цинка, необходимого для полного взаимодействия с HBr:

Zn + 2HBr -> ZnBr2 + H2

1 моль цинка реагирует с 2 молями HBr, следовательно, количество цинка равно n(HBr) / 2 = 0.125 моль

Рассчитаем массу цинка:

Масса цинка = количество вещества молярная масса = 0.125 моль 65 g/моль = 8.125 г

Теперь рассчитаем объем водорода:

1 моль водорода занимает 22.4 литра при нормальных условиях, поэтому 0.125 моль водорода займет:

V = 0.125 моль * 22.4 л/моль = 2.8 л

Итак, при взаимодействии 200 г 5% раствора бромоводородной кислоты с цинком образуется 2.8 л водорода.