Определите кол-во вещ-ва и массу пирита (FeS2), необходимого для производства оксида серы ( вал.4) массой 128кг, в соответствие с уравнение реакции:
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данное уравнение реакции показывает, что каждые 4 молекулы пирита (FeS2) реагируют с 11 молекулами кислорода (O2) для образования 2 молекул оксида железа (Fe2O3) и 8 молекул диоксида серы (SO2).

Масса одной молекулы пирита (FeS2) равна:
56г/моль (железо) + 32г/моль (сера) = 88г/моль

Молярная масса оксида серы (Fe2O3) равна:
2 (56г/моль) + 3 16г/моль = 160г/моль

Для производства 128 кг оксида серы требуется:
(128 000г / 160г/моль) = 800 моль Fe2O3

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу Fe2O3 требуется 4 молекулы FeS2. Значит, на 800 молекул Fe2O3 требуется:
800 моль * 4 = 3200 молей FeS2

Общая масса FeS2, необходимая для производства 128кг Fe2O3, равна:
(3200 моль * 88г/моль) = 281600 г = 281.6 кг

Таким образом, для производства 128кг оксида серы необходимо 281.6 кг пирита (FeS2).