Кусок железа массой 7,6 г содержащий 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объём водорода(н.у) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса железа = 7,6 г
Процент примесей = 25%
Молярная масса железа Fe = 56 г/моль
Молярная масса водорода H = 1 г/моль

Найдем массу чистого железа:
Масса чистого железа = масса железа - масса примесей
Масса чистого железа = 7,6 г (1 - 25%) = 7,6 г 0,75 = 5,7 г

Найдем количество вещества чистого железа:
n(Fe) = масса чистого железа / молярная масса Fe
n(Fe) = 5,7 г / 56 г/моль = 0,102 моль

Уравнение реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Найдем количество вещества водорода:
n(H2) = n(Fe) = 0,102 моль

Найдем объем водорода при н.у.:
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль
V(H2) = 0,102 моль 22,4 л/моль = 2,29 л

Ответ: При обработке куска железа массой 7,6 г соляной кислотой выделится 2,29 л водорода при н.у.