Кусок железа массой 7,6 г содержащий 25% примесей, обработали соляной кислотой. Какой объём водорода(н.у) при этом выделится?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано
Масса железа = 7,6
Процент примесей = 25
Молярная масса железа Fe = 56 г/мол
Молярная масса водорода H = 1 г/моль

Найдем массу чистого железа
Масса чистого железа = масса железа - масса примесе
Масса чистого железа = 7,6 г (1 - 25%) = 7,6 г 0,75 = 5,7 г

Найдем количество вещества чистого железа
n(Fe) = масса чистого железа / молярная масса F
n(Fe) = 5,7 г / 56 г/моль = 0,102 моль

Уравнение реакции
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Найдем количество вещества водорода
n(H2) = n(Fe) = 0,102 моль

Найдем объем водорода при н.у.
V(H2) = n(H2) 22,4 л/мол
V(H2) = 0,102 моль 22,4 л/моль = 2,29 л

Ответ: При обработке куска железа массой 7,6 г соляной кислотой выделится 2,29 л водорода при н.у.