Сколько мл 70% раствора H2SO4 (p=1,6 г/мл) нужно взять для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Молярная концентрация эквивалента равна половине молярной концентрации:
n(E) = 0,1 моль/л / 2 = 0,05 моль/л

Для того чтобы рассчитать количество H2SO4 необходимого для получения 500 мл раствора, сначала найдем количество эквивалентов H2SO4 в 500 мл раствора:
n = 0,05 моль/л * 0,5 л = 0,025 моль

Теперь найдем массу H2SO4, необходимую для приготовления этого количества эквивалентов:
m = n молярную массу = 0,025 моль 98 г/моль = 2,45 г

Теперь рассчитаем объем 70% раствора H2SO4, содержащего 2,45 г H2SO4:
m = V плотность 0,7
V = m / (плотность 0,7) = 2,45 г / (1,6 г/мл 0,7) = 2,45 г / 1,12 г/мл ≈ 2,19 мл

Таким образом, для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л необходимо взять около 2,19 мл 70% раствора H2SO4.