Какая масса цинка окислилась если при этом поглотилось 174.5 кДж тепла.Термохимическое уравнение следующие:2Zn+O2=2ZnO-34.9кДж

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение энтальпии реакции:

2Zn + O2 = 2ZnO ΔH = -34.9 кДж

Тепло, поглощенное при окислении цинка, можно найти по формуле:

q = nΔH

где q - тепло, n - количество вещества, ΔH - изменение энтальпии.

174.5 кДж = n(-34.9 кДж)

n = 174.5 кДж / -34.9 кДж = -5 моль

Из термохимического уравнения видно, что на 1 моль цинка требуется 34.9 кДж тепла. Найдем массу цинка:

m(Zn) = n * M(Zn)

m(Zn) = -5 моль * 65.38 г/моль ≈ -326.9 г

Так как масса не может быть отрицательной, то цинк окислился при поглощении 174.5 кДж тепла было примерно 326.9 г.