Задача по химии Для полного растворения навески смеси цинка и оксида цинка потребовалось 200 г 10 %-го раствора гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили через трубку с раскалённым оксидом меди (II), после чего масса трубки уменьшилась на 2,4 г. Рассчитайте массу навески и массовую долю вещества в полученном растворе.
Задание 2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассмотрим реакцию полного растворения смеси цинка и оксида цинка:

Zn + ZnO -> Zn(OH)2

Рассчитаем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для полного растворения смеси цинка и оксида цинка:

n(NaOH) = m(MN) / M = 200 г 0,1 / 40 = 0,5 моль

Уравнение реакции образования осадка оксида меди (II) из выделившегося газа:

CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O

Рассчитаем количество вещества меди (II) в оксиде меди (II):

n(CuO) = delta m / M = 2,4 г / 80 = 0,03 моль

Следовательно, для образования 0,03 моль меди (II) из выделившегося газа было затрачено 0,03 моль хлороводородной кислоты.

Так как медь в оксиде меди (II) находится в катионной форме, то n(CuO) = n(CuCl2).
Следовательно, для реакции образования CuCl2 потребовалось 0,03 моль хлористоводородной кислоты.

Рассчитаем массу хлористоводородной кислоты:

m(HCl) = n M = 0,03 моль 36,5 г/моль = 1,095 г

Таким образом, масса навески смеси цинка и оксида цинка составляет 200 г, массовая доля вещества в полученном растворе равна 10%, масса навески смеси цинка и оксида цинка в граммах равна 200 г, массовая доля вещества в полученном растворе составляет 10%.