Нейтрализация 2,45г кислоты израсходовали 2г гидроксид натрия. Определите молярную массу эквивалента кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции нейтрализации кислоты и гидроксида натрия справедливо уравнение:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из условия задачи известно, что 2 г гидроксида натрия было израсходовано для нейтрализации 2,45 г кислоты.

Молярная масса гидроксида натрия NaOH = 39,997 г/моль
Молярная масса кислоты H2SO4 = 98,079 г/моль

Найдем количество моль гидроксида натрия и кислоты:

Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 2 г / 39,997 г/моль = 0,05 моль

Моль кислоты = 2,45 г / 98,079 г/моль = 0,025 моль

Так как соотношение между гидроксидом натрия и кислотой 1:1, то для нейтрализации 0,025 моль кислоты необходимо 0,025 моль гидроксида натрия.

Следовательно, молярная масса эквивалента кислоты равна молярной массе кислоты H2SO4 = 98,079 г/моль.