Сколько грамм хлорида калия образовалось при взаимодействии 25г гидроксида калия с 60г соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно записать уравнение химической реакции, а затем посчитать количество образовавшегося хлорида калия.

Уравнение реакции:
KOH + HCl -> KCl + H2O

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Количество вещества KOH:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 25 г / 56 г/моль ≈ 0,446 моль

Количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 60 г / 36,5 г/моль ≈ 1,64 моль

По уравнению реакции видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl, следовательно реагенты реагировали в стехиометрических количествах.

Тогда количество образовавшегося KCl:
n(KCl) = n(KOH) = 0,446 моль

Молярная масса KCl = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль
Масса KCl:
m(KCl) = n(KCl) M(KCl) = 0,446 моль 74,5 г/моль ≈ 33,3 г

Ответ: 33,3 г хлорида калия образовалось при взаимодействии 25г гидроксида калия с 60г соляной кислоты.