Оксид углерода(4) полученный при сжигании угля массой 50 г пропустили через раствор гидроксида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса угля (С) = 50 г
Масса оксида углерода(IV) (CO2) = ?
Молекулярная масса С = 12 г/моль
Молекулярная масса О = 16 г/моль
Молекулярная масса CO2 = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль

Найдем количество вещества угля:
n(C) = m/M = 50 г / 12 г/моль ≈ 4.17 моль

Так как уголь сгорает полностью до CO2, количество вещества угля равно количеству вещества CO2:
n(CO2) = n(C) = 4.17 моль

Найдем массу CO2:
m(CO2) = n(CO2) M = 4.17 моль 44 г/моль ≈ 183.48 г

Рассмотрим уравнение реакции между CO2 и Ba(OH)2:
CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что образуется осадок BaCO3.

Масса молярная BaCO3 = 137 + 12 + 3 * 16 = 197 г/моль

Таким образом, масса образовавшегося осадка BaCO3 при реакции описанной выше будет приблизительно равна 822.55 г.