Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
Поваренную соль расплавили и подвергли электролизу. Из выделившегося при электролизе газа и водорода получили новый газ, который растворили в воде. При этом образовалось 300 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 15 % (пл. 1,1 г/мл). Рассчитайте, какая масса хлорида натрия подверглась электролизу.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нужно учитывать, что при электролизе хлорида натрия образуются хлор и натрий.
Рассчитаем массу соляной кислоты в полученном растворе.
Масса соляной кислоты = объем раствора плотность массовая доля = 300 мл 1.1 г/мл 0.15 = 49.5 г.
Рассчитаем мольную массу HCl:
HCl = 1г/моль + 35,5г/моль = 36,5 г/моль.
Найдем количество вещества HCl:
n = m/M = 49.5 г / 36.5 г/моль = 1.36 моль.
Учитывая, что моль HCl = моль NaCl, найдем массу хлорида натрия:
m(NaCl) = n M = 1.36 моль 58.44 г/моль = 79.46 г.
Таким образом, масса хлорида натрия, подвергшегося электролизу, составляет 79.46 г.