По уравнению реакции 2HCI+Ba(OH)2=BaCI2+2H2O рассчитайте массу гидроксида , бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2г хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса HCl = 29.2 г

Найдем количество моль HCl:
m(HCl) = 29.2 г
M(HCl) = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol

n = m/M = 29.2 g / 36.5 g/mol = 0.8 mol

Согласно уравнению реакции, для полной нейтрализации 2 моль HCl требуется 1 моль Ba(OH)2.

Таким образом, для 0.8 моль HCl нам нужно:
0.8 моль Ba(OH)2

Рассчитаем массу Ba(OH)2, необходимую для реакции:

M(Ba(OH)2) = 137.3 g/mol + 2(1.01 g/mol + 16.00 g/mol) = 171.3 g/mol

m(Ba(OH)2) = nM = 0.8 mol 171.3 g/mol = 137.04 г

Таким образом, для полной нейтрализации 29.2 г HCl потребуется 137.04 г Ba(OH)2.