При обжиге известняка массой 3 тонны содержащего 92% карбоната кальция выделялось 611 л СО2 при (н.у) определить выход продукта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса известняка = 3 тонны = 3000 кг
Содержание карбоната кальция CaCO3 = 92%
Объем выделившегося СО2 = 611 л

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 316.00 = 100.09 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 + 216.00 = 44.01 г/моль

Масса карбоната кальция в известняке:
m(CaCO3) = 0.92 * 3000 кг = 2760 кг
Количество молей CaCO3:
n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 2760 кг / 100.09 г/моль = 27.57 моль

Так как каждый моль CaCO3 даёт 1 моль СО2 при обжиге, количество молей выделившегося СО2 также равно 27.57 моль.

Объём СО2 при н.у.:
V(CO2) = n(CO2) 22.4 л/моль = 27.57 моль 22.4 л/моль = 617.59 л

Теперь можем найти выход продукта:
Выход продукта = (Объем выделившегося СО2) / (Объем СО2 при н.у.) = 611 л / 617.59 л ≈ 0.99

Ответ: выход продукта составляет около 99%.