Вычислите массу накипи (CaCO3) которую растворит уксусная к-та массой 200 г с массовой долей CH3COOH в ней 6%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно вычислить количество уксусной кислоты в растворе, а затем использовать реакционное уравнение растворения накипи в уксусной кислоте, чтобы найти массу накипи, которую растворит 200 г уксусной кислоты.

Рассчитаем массу уксусной кислоты в растворе:
Масса уксусной кислоты = 200 г * 0,06 = 12 г

Реакционное уравнение растворения накипи (CaCO3) в уксусной кислоте:
CaCO3 + 2CH3COOH -> Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O

Рассчитаем молярную массу CaCO3:
40,1 (Ca) + 12,0 (C) + 3 * 16,0 (O) = 100,1 г/моль

Рассчитаем количество молей CaCO3 в растворе:
Моль CaCO3 = масса / молярная масса = 12 г / 100,1 г/моль ≈ 0,12 моль

Так как коэффициент реакции для CaCO3 1, то масса CaCO3, которую растворит 200 г уксусной кислоты, составит:
Масса CaCO3 = 0,12 моль * 100,1 г/моль ≈ 12 г

Итак, уксусная кислота массой 200 г с массовой долей CH3COOH в ней 6% растворит приблизительно 12 г накипи (CaCO3).