Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молярных эквивалентов диссоциированного аммиака в растворе:

n(NH3) = 0,2 моль/л * 0,95 = 0,19 моль/л

Из уравнения диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O:

NH3*H2O ⇌ NH3 + H2O

Мы видим, что молярное соотношение между диссоциированным аммиаком и гидратом аммиака составляет 1:1.

Следовательно, концентрация диссоциированного аммиака равна 0,19 моль/л.

Таким образом, константа диссоциации Kd для реакции NH3*H2O ⇌ NH3 + H2O можно найти по следующей формуле:

Kd = [NH3][H2O]/[NH3*H2O]

Kd = (0,19 * 0,19) / (0,2 - 0,19) = 0,0365

Ответ: константа диссоциации гидрата аммиака NH3*H2O равна 0,0365.