Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 200 граммов 5%-го раствора гидроксида калия I с 200 граммами 5%-го раствора сульфата цинка II

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества в каждом из растворов гидроксида калия и сульфата цинка:

Для гидроксида калия I:
Массовая доля K(OH) в растворе = 5%
Молярная масса K(OH) = 56.11 г/моль (калий) + 16.00 г/моль (кислород) + 1.01 г/моль (водород) = 73.12 г/моль
Количество K(OH) в 200 г 5%-го раствора = 200 г × 0.05 / 73.12 г/моль = 0.137 моль K(OH)

Для сульфата цинка II:
Массовая доля ZnSO4 в растворе = 5%
Молярная масса ZnSO4 = 65.38 г/моль (цинк) + 32.06 г/моль (сера) + 4 × 16.00 г/моль (кислород) = 161.47 г/моль
Количество ZnSO4 в 200 г 5%-го раствора = 200 г × 0.05 / 161.47 г/моль = 0.062 моль ZnSO4

Теперь найдем массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида калия и сульфата цинка по уравнению реакции:

2K(OH) + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что для каждой моли ZnSO4 образуется 1 моль Zn(OH)2. Следовательно, поскольку количество вещества ZnSO4 меньше, чем их эквивалентное количество K(OH) в восемь раз, в реакции участвуют всего 0.062 моли ZnSO4.

Масса Zn(OH)2, образовавшегося при взаимодействии 0.062 моль ZnSO4, определяется как:
Масса Zn(OH)2 = 0.062 моль × 99.38 г/моль = 6.16 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 200 г 5%-го раствора гидроксида калия I с 200 г 5%-го раствора сульфата цинка II, составляет 6.16 г.