Какая масса оксида кальция образуется при взаимодействии 112г кальция с кислородом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы веществ:

Запишем химическое уравнение реакции:
2Ca + O₂ -> 2CaO

Согласно уравнению, 2 моль кальция образуют 2 моль оксида кальция.

Теперь найдем количество молей кальция:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 112 г / 40,08 г/моль = 2,794 моль

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида кальция требуется 2 моль кальция. Таким образом, в данном случае все кальций реагирует.

Теперь посчитаем количество молей оксида кальция:
n(CaO) = n(Ca) = 2,794 моль

Теперь найдем массу образовавшегося оксида кальция:
m(CaO) = n(CaO) M(CaO) = 2,794 моль (40,08 г/моль + 16,00 г/моль) = 2,794 моль * 56,08 г/моль = 156,77 г

Таким образом, масса оксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г кальция с кислородом, составит 156,77 г.