Какой объем водорода выделится при разложении 20 граммов аммиака

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема водорода, выделившегося при разложении 20 граммов аммиака, следует учитывать химическое уравнение реакции разложения аммиака на водород и азот:

2NH₃ → 3H₂ + N₂

Согласно уравнению, на каждые 2 моля аммиака выделяется 3 моля водорода.

1 моль аммиака NH₃ = 17,03 г
20 г аммиака = (20 г / 17,03 г/моль) ≈ 1,175 моля аммиака

С учетом уравнения, 1,175 моль аммиака даст 1,175 моль водорода.

Объем водорода можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где:
V - объем газа,
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 L·атм/моль·K),
T - температура газа в кельвинах,
P - давление газа.

При комнатной температуре (25°С = 298 K) и давлении 1 атмосферы, объем одного моля любого газа равен 24 литрам.

Таким образом, объем водорода:

V = 1,175 моля * 24 л/моль = 28,2 л

Ответ: при разложении 20 граммов аммиака выделяется 28,2 литра водорода.