Найти объем NH3, который выделился при взаимодействии 6 г хлорида аммония и 3.7 г гидроксида кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса хлорида аммония (NH4Cl) = 6 г
Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) = 3.7 г

Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция:
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53.5 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74.1 г/моль

Найдем количество вещества NH4Cl и Ca(OH)2:
Моль NH4Cl = масса / молярная масса = 6 г / 53.5 г/моль = 0.112 моль NH4Cl
Моль Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 3.7 г / 74.1 г/моль = 0.05 моль Ca(OH)2

Определим, сколько молей NH3 образуется:
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Ca(OH)2 образуется 2 моль NH3
Следовательно, при 0.05 молях Ca(OH)2 образуется 0.05 моль * 2 = 0.1 моля NH3

Найдем массу NH3:
Масса NH3 = количество молей молярная масса = 0.1 моль 17 г/моль = 1.7 г

Таким образом, объем NH3, который выделился при взаимодействии 6 г хлорида аммония и 3.7 г гидроксида кальция, составляет 1.7 г.