Определители объем газа( при нормальных условиях) выделившегося при взаимодействии 5.6 г железа с избытком ратсвора соляной кислоты. 1)22,4л. 2)3,36л. 3)2,24 л. 4)33,6 л.
Определители объем газа( при нормальных условиях) выделившегося при взаимодействии 5.6 г железа с избытком ратсвора соляной кислоты. 1)22,4л. 2)3,36л. 3)2,24 л. 4)33,6 л.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Масса железа (Fe) = 5.6 г
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Молярная масса хлороводородной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
1 моль железа соответствует 2 молям HCl по уравнению реакции:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Моль железа:
n(Fe) = 5.6 г / 55.85 г/моль = 0.1 моль
Объем водорода (H2), выделившегося при реакции, будет равен 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л
Ответ: 3) 2.24 л