Решить задачу. При добавлении к р-ру NaOH с массовой долей 5% раствора CuSO4 образовался осадок массой 4, 9 г. Найти маасу исходного раствора щелочи.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение химической реакции между NaOH и CuSO4:

2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что образовался осадок Cu(OH)2. Молярная масса Cu(OH)2 составляет 97.56 г/моль.

Масса осадка 4,9 г, следовательно, в реакции приняли участие 4,9/97,56 = 0,0502 моль Cu(OH)2.

Так как соединения в реакции взаимодействуют в соотношении 1:2, то это же количество моль NaOH участвовало в реакции.

Массовая доля NaOH в исходном растворе можно вычислить, зная массу CuSO4 (предполагаем, что ее массовая доля 5%) и использовав полученное количество моль NaOH:

5% = (мЗCuSO4 * 100) / (мNaOH + мCuSO4)

0,05 = (0,05 * 100) / (мNaOH + 0,05)

мNaOH + 0,05 = 4

мNaOH = 3,95 г

Итак, масса исходного раствора щелочи составляет 3,95 г.