Над порошком оксида кальция массой 5,6 г пропускали углекислый газ. Объём вступившего в реакцию газа 3,36 л. Вычислите массу (г) образовавшегося карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество вещества оксида кальция:
n(CaO) = m/M, где m - масса оксида кальция, M - молярная масса CaO.

M(CaO) = 40,1 г/моль + 16,0 г/моль = 56,1 г/моль

n(CaO) = 5,6 г / 56,1 г/моль ≈ 0,10 моль

Так как углекислый газ реагирует с оксидом кальция по уравнению:

CaO + CO2 -> CaCO3

то 1 моль CaO дает 1 моль CaCO3. Следовательно, количество образовавшегося карбоната кальция также равно 0,10 моль.

Теперь найдем массу образовавшегося карбоната кальция:
m(CaCO3) = n * M, где M - молярная масса CaCO3.

M(CaCO3) = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 100,1 г/моль

m(CaCO3) = 0,10 моль * 100.1 г/моль = 10,01 г

Таким образом, масса образовавшегося карбоната кальция составляет 10,01 г.