вычислите объем О2 нужного для сжигания 570л этилена содержащего 25% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество чистого этилена в 570 л газовой смеси, содержащей 25% примесей.

Чтобы найти количество этилена, умножим общий объем газовой смеси на процент чистого этилена:

570 л * 0,75 = 427,5 л чистого этилена

Таким образом, 427,5 л этилена содержатся в 570 л газовой смеси.

Теперь используем уравнение химической реакции сгорания этилена:

C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль этилена требуется 3 моля кислорода (О2).

Так как количество чистого этилена найдено ранее, теперь нужно найти количество молей кислорода, необходимых для сгорания этого количества этилена.

1 моль этилена = 2 моля углекислого газа

427,5 л этилена / 22,4 л (мольный объем при нормальных условиях) = 19,08 молей этилена

Таким образом, для сгорания этого количества этилена потребуется:

19,08 моль * 3 = 57,24 моль кислорода

Теперь нужно перевести количество молей кислорода в объем кислорода:

57,24 моль * 22,4 л (мольный объем при нормальных условиях) = 1282,7 л О2

Таким образом, для сжигания 570 л газовой смеси, содержащей 25% примесей, нужно 1282,7 л кислорода (О2).