При действии хлора Cl ₂ на нагретые железные опилки образуется вещество FeCl₃. Хлор какого объема (н.у.) необходим для получения FeCl₃ массой 2,5 кг?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала нужно найти молекулярную массу FeCl₃:
Масса Fe (железо) = 55,85 г/моль
Масса Cl (хлор) = 35,45 г/моль
Масса FeCl₃ = 55,85 + 3*35,45 = 162,2 г/моль

Теперь найдем количество вещества FeCl₃ в 2,5 кг:
n(FeCl₃) = m/M = 2500 г / 162,2 г/моль ≈ 15,41 моль

Так как при реакции Cl₂ + Fe -> FeCl₃ химическое соотношение 1:3, то для образования 15,41 моль FeCl₃ нужно 15,41*2 моль Cl₂ = 30,82 моль Cl₂.

Теперь найдем объем Cl₂ при н.у.:
V = n Vm = 30,82 моль 22,4 л/моль ≈ 690,37 л

Итак, для получения FeCl₃ массой 2,5 кг необходимо 690,37 л хлора при н.у.