При соединении 1.8г алюминия с кислородом выделилось 54.7кжд теплоты. Расчитайте тепловые эфекты этой реакции и составте термохимическое уравнение.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества алюминия и кислорода, участвующих в реакции.

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса O = 16 г/моль

Масса алюминия = 1.8 г
Масса кислорода = ?

Найдем количество молей алюминия:
n(Al) = масса / молярная масса = 1.8 г / 27 г/моль ≈ 0.067 моль

Теперь найдем количество молей кислорода, исходя из стехиометрии реакции:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

n(O2) = n(Al) 3/4 = 0.067 моль 3/4 = 0.050 моль

Теперь можно рассчитать тепловой эффект реакции:

ΔH = Q / n(Al) = 54.7 кДж / 0.067 моль ≈ 816.4 кДж/моль

Теперь составим термохимическое уравнение:

4Al + 3O2 → 2Al2O3 ΔH = -816.4 кДж/моль

Таким образом, при соединении 1.8 г алюминия с кислородом выделяется 54.7 кДж теплоты, и термохимическое уравнение реакции будет:

4Al + 3O2 → 2Al2O3 ΔH = -816.4 кДж/моль.