Задача по химии. На восстановление железа из его оксида железа ( lll ) пошло 6,72 водорода. Определить массу восстановившегося железа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции восстановления железа из оксида железа (III) с учетом количества водорода.

Уравнение реакции:
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

Согласно уравнению, на 1 молекулу Fe2O3 идет 3 молекулы H2. Таким образом, масса восстановившегося железа (Fe) будет равна молекулярной массе железа, умноженной на количество вещества, соответствующее количеству водорода.

Молекулярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль

Количество вещества водорода, идущего на реакцию, можно определить по формуле n = m/M, где m - масса водорода, M - его молярная масса.

M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = 6,72 г / 2 г/моль = 3,36 моль

Так как коэффициент превращения железа в реакции равен 2, то масса восстановившегося железа будет равна:

m(Fe) = n(H2) M(Fe) / 3 = 3,36 моль 55,85 г/моль / 3 = 61,45 г

Итак, масса восстановившегося железа составляет 61,45 г.