Задача. Сколько грамм карбоната кальция получится в результате взаимодействия оксида кальция и 5.6 литра оксида углерода (4)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

CaO + CO2 -> CaCO3

n(CaO) = V/Vm = 5.6 L / 22.4 L/mol = 0.25 mol

По уравнению реакции видно, что один мол оксида кальция реагирует с одним молем углекислого газа, поэтому количество вещества углекислого газа также равно 0.25 моля.

Теперь найдем количество вещества получаемого карбоната кальция:

n(CaCO3) = 0.25 mol

m(CaCO3) = n Mr = 0.25 mol 100.09 g/mol = 25.02 г

Итак, в результате взаимодействия 5.6 литров углекислого газа с оксидом кальция получится 25.02 г карбоната кальция.