Какой объем будет занимать смесь 16 г. кислорода,6 г. водорода и 44 г. углекислого газа?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить объем каждого газа при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм).

Сначала найдем количество вещества каждого газа в молях с помощью закона Дальтона:

Кислород (O2): m = 16 г, Mm = 32 г/моль
n = m/Mm = 16 г / 32 г/моль = 0,5 моль

Водород (H2): m = 6 г, Mm = 2 г/моль
n = m/Mm = 6 г / 2 г/моль = 3 моль

Углекислый газ (CO2): m = 44 г, Mm = 44 г/моль
n = m/Mm = 44 г / 44 г/моль = 1 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. При стандартных условиях T = 273 К и P = 1 атм, поэтому уравнение упрощается до V = n*22,4 л.

Для кислорода: V(O2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 лДля водорода: V(H2) = 3 моля * 22,4 л/моль = 67,2 лДля углекислого газа: V(CO2) = 1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, смесь 16 г кислорода, 6 г водорода и 44 г углекислого газа будет занимать общий объем 11,2 л + 67,2 л + 22,4 л = 100,8 л.