По уравнению реакции 2НС1 + Ва(ОН)2 = ВаС12 + 2Н2O рассчитайте массу гидроксида бария, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества хлороводорода в растворе:

m(HCl) = 29,2 г
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 29,2 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль

Согласно уравнению реакции, для полной нейтрализации 2 моль хлороводорода требуется 1 моль гидроксида бария.

Следовательно, для 0,8 моль хлороводорода потребуется 0,4 моль гидроксида бария.

Найдем массу гидроксида бария:

M(Ba(OH)2) = 137,3 (Ba) + 216 + 21 = 171,3 г/моль

m(Ba(OH)2) = n(Ba(OH)2) M(Ba(OH)2) = 0,4 моль 171,3 г/моль = 68,52 г

Таким образом, для полной нейтрализации раствора, содержащего 29,2 г хлороводорода, необходимо 68,52 г гидроксида бария.