В растворе сульфата одновалентного металла массой 20 г с массовой долей соли 4,35% содержится 9•1021 ионов. считая диссоциацию соли полной, определите металл, образующий указанный сульфат.
В растворе сульфата одновалентного металла массой 20 г с массовой долей соли 4,35% содержится 9•1021 ионов. считая диссоциацию соли полной, определите металл, образующий указанный сульфат.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества соли в растворе, затем найти количество молей металлического катиона и, наконец, определить, какой металл образует сульфат.
Найдем количество вещества соли в растворе:m(соль) = m(раствор) x(соль)
20 г = 20 г 0,0435
n(соль) = m(соль) / M(соль)
n(соль) = 0,87 g / M(соль)
где M(соль) - молярная масса соли.
Найдем количество молей металлического катиона:
n(металл) = n(ионы) = 9•10^21 / N(A)
где N(A) - число Авогадро.
Определим, какой металл образует сульфат:
Определим количество ионов в растворе:
n(металл) = X(металла)*2
где X(металла) - валентность металлического катиона.
Сравниваем количество молей металлического катиона и количество ионов, образованных этим металлом и выбираем металл, которому соответствует эта величина.
Надеюсь, это поможет вам решить задачу. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.