К 80г 20%-ного растаора гидрооксида натрия прибавили раствор сульфата меди (2) до прекращения выпадения осадка определите массу осадка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество вещества каждого из реагентов.

M(NaOH) = 40 г/моль
M(CuSO4) = 159.6 г/моль

Из условия задачи мы знаем, что к 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия прибавили раствор сульфата меди (II), таким образом, натрий в гидроксиде натрия имеет массу:

m(NaOH) = 80 г * 0.2 = 16 г

Зная массу натрия, определим количество молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 г / 40 г/моль = 0.4 моль

Теперь найдем количество молей CuSO4, исходя из его массы (в пределах предел сообщения не указана масса CuSO4):

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)

Однако, поскольку первый реагент NaOH является ограничивающим, моль CuSO4 также равна 0.4 (по закону сохранения массы).

Теперь посмотрим на уравнение реакции:

CuSO4 + 2 NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что мольная пропорция между CuSO4 и NaOH - 1:2. Таким образом, моль осадка Cu(OH)2 равно 0.4 моль.

Теперь мы можем определить молярную массу осадка Cu(OH)2:

M(Cu(OH)2) = 97.6 г/моль

Наконец, определим массу осадка:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.4 моль 97.6 г/моль = 39.04 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2 равна 39.04 г.