Кубик из металического цинка с ребром 1,0 см полностью растворили в избытке HCl При этом было получено 1,62 л водорода Рассчитайте плотность цинка ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи используем уравнение химической реакции между цинком и HCl:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Согласно данному уравнению, 1 моль цинка реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль ZnCl2 и 1 моль водорода.

1,62 л водорода при н.у. составляют примерно 0,072 моль (V = n * 22,4 л/моль). Таким образом, у нас было потрачено приблизительно 0,036 моль цинка и образовано 0,036 моль ZnCl2.

Объем цинка V = n * M / p, где n - количество вещества в молях, M - молярная масса, p - плотность.

Молярная масса цинка M = 65,38 г/моль, плотность ZnCl2 - 2,9 г/см3.

Следовательно, объем цинка V = 0,036 моль * 65,38 г/моль / p

Объем цинка V = 2,365 г / p

Так как объем куба с ребром 1,0 см составляет 1,0 см 1,0 см 1,0 см = 1,0 см3 = 1,0 мл = 0,001 л, то плотность цинка равна:

p = 2,365 г / 0,001 л = 2365 г/л

Ответ: плотность цинка равна 2365 г/л.