Задача:
m(Na2CO3*xH2O)=14,3
m(воды)=9г. x-?
Na2CO3*xH2O -> Na2CO3+xH2O
А дальше подскажите.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать данные молярной массы соединений и уравнение массовой доли.

Рассчитаем молярную массу Na2CO3:
m(Na) = 22,99 г/моль
m(C) = 12,01 г/моль
m(O) = 16 г/моль

m(Na2CO3) = 2 m(Na) + m(C) + 3 m(O) = 2 22,99 + 12,01 + 3 16 = 105,99 г/моль

Рассчитаем массовую долю x в Na2CO3*xH2O:
m(Na2CO3) = 105,99 г/моль
m(H2O) = 18 г/моль

M(Na2CO3xH2O) = m(Na2CO3) + x m(H2O) = 105,99 + x * 18

m(Na2CO3*xH2O) = 14,3 г/моль

Из условия задачи, m(воды) = 9 г, то есть:

9 = x * 18
x = 9 / 18
x = 0,5

Таким образом, m (Na2CO3*0,5H2O) = 14,3 г/моль, где x = 0,5.