Сколько мл воды нужно прилить к 10 мл 20,91% р-ра серной кислоты (p=1,15Г/см3), чтобы приготовить 0,1М раствор?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться формулой расчета концентрации раствора:

n(р-ра) = C * V

Где:
n(р-ра) - количество вещества в растворе
C - молярность раствора
V - объем раствора

Из условия задачи дано:
C = 0,1 М
V(серная кислота) = 10 мл = 0,01 л
p = 1,15 г/см^3
M(H2SO4) = 98 г/моль

Рассчитаем количество вещества серной кислоты в растворе:

n(р-ра) = C V
n(р-ра) = 0,1 0,01 = 0,001 моль серной кислоты

Теперь найдем массу серной кислоты, содержащуюся в 10 мл раствора:

m(р-ра) = n(р-ра) M(H2SO4)
m(р-ра) = 0,001 98 = 0,098 г

Далее найдем массу воды, которую нужно добавить к данному раствору, чтобы получить 0,1 мольный раствор:

m(воды) = m(р-ра) / p(р-ра)
m(воды) = 0,098 / 1,15 = 0,085 г

Теперь рассчитаем объем воды, необходимый для приготовления 0,1 мольного раствора:

V(воды) = m(воды) / p(воды)
V(воды) = 0,085 / 1 = 0,085 л = 85 мл

Итак, нужно прилить 85 мл воды к 10 мл 20,91% раствора серной кислоты, чтобы приготовить 0,1 М раствор.