При сжигании 10 г серы получено 6,72 л оксида серы 4(SO2). Определите выход продукта реакции оксида серы 4(SO2)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса серы (S) = 10 г
Объем оксида серы 4(SO2) = 6,72 л

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
Молярная масса оксида серы 4(SO2) = 64 г/моль

Масса оксида серы 4(SO2), полученного из 10 г серы:
Масса SO2 = (10 г / 32 г/моль) * 64 г/моль = 20 г

Так как объем и масса пропорциональны, то можно найти, сколько продукта соответствует 20 г SO2:
Объем SO2 = 6,72 л * (20 г / 64 г) = 2,1 л

Таким образом, выход продукта реакции оксида серы 4(SO2) составляет 2,1 л.