Вычислить осмотическое давление 0,5 %-ного раствора хлорида магния при 18 градусов С. Плотность раствора 1г/мл , а степерь диссоциации 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Осмотическое давление можно рассчитать по формуле:

π = i c R * T

где π - осмотическое давление, i - коэффициент диссоциации, c - концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атмл/(мольК)), T - температура в кельвинах.

Для начала переведем температуру в кельвины:
T = 18°C + 273 = 291 K

Теперь найдем концентрацию раствора хлорида магния:
Концентрация = 0,5% * 1 г/мл = 0,005 г/мл = 0,005 моль/л

Так как степень диссоциации 75%, то коэффициент диссоциации i = 2 (хлорид магния диссоциирует на два иона: Mg2+ и 2Cl-).

Теперь можем подставить все значения в формулу:
π = 2 0,005 моль/л 0,0821 атмл/(мольК) 291 K = 2 0,005 0,0821 291 = 2,397 атм

Таким образом, осмотическое давление 0,5%-ного раствора хлорида магния при 18 градусов С составляет 2,397 атм.