Алюминий массой 10.8г взаимодействует с килородом объемом 11.2л. Определить массу полученого оксида алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы оксида алюминия необходимо знать уравнение реакции между алюминием и кислородом:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Теперь можно определить, сколько молей алюминия участвует в реакции:

m(Al) = 10.8 г
M(Al) = 27 г/моль

n(Al) = m(Al) / M(Al) = 10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждые 4 моля алюминия образуется 2 моля оксида алюминия. Таким образом, для 0.4 моль алюминия образуется:

n(Al2O3) = (0.4 моль * 2) / 4 = 0.2 моль

Теперь найдем массу полученного оксида алюминия:

M(Al2O3) = 272 + 163 = 102 г/моль

m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0.2 моль 102 г/моль = 20.4 г

Масса полученного оксида алюминия равна 20.4 г.