В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV) прореагировало 2,24 литра оксида углерода (IV). Какая соль и сколько её по массе и по количеству образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV):

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Так как известен объем оксида углерода (IV), прореагировавшего в реакции (2,24 л), можно найти количество вещества (CO2), используя уравнение и закон Ломоносова-Авогадро:

n = V / Vm

где n - количество вещества в молях,
V - объем газа в литрах,
Vm - молярный объем газа (стандартное значение равно 22,4 л/моль).

n = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль (CO2)

Из уравнения реакции видно, что каждый моль (CO2) образует 1 моль (Na2CO3). Значит, образуется 0,1 моль (Na2CO3).

Теперь найдем массу (Na2CO3):

M(Na2CO3) = 2M(Na) + M(C) + 3M(O) = 223 + 12 + 316 ≈ 106 г/моль

m = n M = 0,1 моль 106 г/моль = 10,6 г

Итак, в результате реакции образуется 10,6 г (Na2CO3).