В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV) прореагировало 2,24 литра оксида углерода (IV). Какая соль и сколько её по массе и по количеству образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции взаимодействия оксида натрия (Na2O) и оксида углерода (IV) (CO2):
Na2O + CO2 -> Na2CO3

Из уравнения видно, что на один молекулу оксида углерода (IV) приходится одна молекула карбоната натрия, Na2CO3.

Так как объем оксида углерода (IV) подставляется в стандартные условия (0°C и 1 атм), то его объем можно перевести в количество вещества по уравнению состояния идеального газа:
n(CO2) = V/22.4

n(CO2) = 2.24 л / 22.4 л/моль = 0.1 моль

Таким образом, образовалось 0.1 моль карбоната натрия. Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль, следовательно, масса карбоната натрия составляет:
m = n M = 0.1 моль 106 г/моль = 10.6 г

Итак, в результате реакции образовалось 10.6 г карбоната натрия.