Яка масу нітратної кислоти пішла на нейтралізацію барію гідроксиду масою 17.1 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для визначення маси нітратної кислоти, яка пішла на нейтралізацію барію гідроксиду, спочатку потрібно відомо, що реакція нейтралізації між нітратною кислотою (HNO3) та барієвим гідроксидом (Ba(OH)2) проходить за рівнянням:

2HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O

За рівнянням реакції видно, що для нейтралізації одного моля Ba(OH)2 потрібно два моля HNO3.

Далі, для обчислення маси HNO3 використовуємо формулу:

маса = кількість (моль) * молярна маса

Для початку потрібно знайти кількість молів Ba(OH)2, використовуючи його масу:

молярна маса Ba(OH)2 = 137.33 г/моль + (16.00 г/моль + 1.01 г/моль) * 2 = 171.33 г/моль

кількість молів Ba(OH)2 = маса / молярна маса = 17.1 г / 171.33 г/моль ≈ 0.0998 моль

Оскільки для нейтралізації одного моля Ba(OH)2 потрібно 2 моля HNO3, то кількість молів HNO3 дорівнює:

0.0998 моль * 2 = 0.1996 моль

Тепер знайдемо масу HNO3:

молярна маса HNO3 = 14.01 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 63.02 г/моль

маса HNO3 = кількість (моль) молярна маса = 0.1996 моль 63.02 г/моль ≈ 12.6 г

Отже, маса нітратної кислоти, яка пішла на нейтралізацію баріум гідроксиду масою 17.1 г, становить близько 12.6 г.