Вычислите относительную атомную массу металла,зная,что при электролизе расплава его соли состава MCL на катоде выделился 2.3г металла, а на аноде 1.12л(н.у.) хлора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно найти молекулярные массы металла и хлора, а затем использовать эти данные, чтобы вычислить относительную атомную массу металла.

Металл: m = 2.3 г
m(M) = 2.3 г

m(M) = n(M) * M(M)
n(M) = m(M) / M(M)

где
n(M) - количество вещества металла
M(M) - молекулярная масса металла

Из таблицы химических элементов найдем молекулярную массу металла (M):

Li - литий - металл, его молекулярная масса 6.94 г/моль

n(M) = 2.3 г / 6.94 г/моль ≈ 0.331 моль

Хлор: V(Cl2) = 1.12 л(н.у.)
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2)

Vm(Cl2) = 22.4 л/моль

n(Cl2) = 1.12 л / 22.4 л/моль = 0.05 моль

Из уравнения электролиза известно, что 1 моль металла соответствует 2 молям хлора.

n(M) : n(Cl2) = 1 : 2

Так как n(M) = 0.331 моль и n(Cl2) = 0.05 моль, то соотношение между ними равно:

0.331 : 0.05 = 6.62 : 1

M_avg = (m_avg(M) / m_avg(H)) * 1

M_avg - относительная атомная масса металла
m_avg(M) - масса металла в атомах
m_avg(H) - масса водорода в атомах

Из таблицы химических элементов масса водорода равна 1 г/моль

M_avg = 6.62 * 1 = 6.62

Относительная атомная масса металла составляет 6.62 единиц.