Задача по химии При обработке смеси гидрокарбоната калия и карбоната кальция избытком соляной кислоты выделилось 30,8 г углекислого газа. Определите массу смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам нужно определить, сколько грамм углекислого газа будет выделяться при реакции каждого соединения и выбрать большее из значений.

Сначала составим химические уравнения реакций:

a) K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O
b) CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Посчитаем молярную массу каждого из соединений:

K2CO3: 239.1 + 12 + 316 = 138.2 г/мольCaCO3: 40.1 + 12 + 3*16 = 100.1 г/моль

Теперь найдем количество грамм углекислого газа, выделяющегося при реакции каждого соединения:

Для K2CO3: 1 моль K2CO3 выделяет 1 моль CO2 (по коэффициенту перед CO2 в уравнении). Таким образом, 138.2 г K2CO3 выделяют 44.01 г CO2.Для CaCO3: 1 моль CaCO3 также выделяет 1 моль CO2. Таким образом, 100.1 г CaCO3 выделяют 44.01 г CO2.

Так как известно, что было выделено 30.8 г CO2, то нужно определить сначала какого соединения было больше, исходя из найденных масс углекислого газа.

Для K2CO3: 30.8 г / 44.01 г/моль * 138.2 г/моль ≈ 96.7 г K2CO3Для CaCO3: 30.8 г / 44.01 г/моль * 100.1 г/моль ≈ 70.0 г CaCO3Следовательно, масса смеси K2CO3 и CaCO3 составляет примерно 96.7 г + 70.0 г = 166.7 г.