Какую массу хлорида кальция необходимо взять, чтобы провести реакцию с 3.55г сульфата натрия без остатка Какую массу хлорида кальция необходимо взять, чтобы провести реакцию с 3.55г сульфата натрия без остатка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для проведения реакции необходимо использовать уравнение химической реакции между хлоридом кальция и сульфатом натрия:

CaCl2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами показывают, что на один моль сульфата натрия требуется один моль хлорида кальция. Таким образом, молярные массы хлорида кальция и сульфата натрия составляют 111 г/моль и 142 г/моль соответственно.

Переведем массу сульфата натрия в моль:

3.55 г / 142 г/моль = 0.025 моль сульфата натрия

Так как коэффициент уравнения реакции 1:1, то количество молей хлорида кальция, необходимое для реакции, составляет также 0.025 моль.

Теперь переведем это количество молей в массу хлорида кальция:

0.025 моль * 111 г/моль = 2.775 г

Следовательно, необходимо взять 2.775 г хлорида кальция для проведения реакции с 3.55 г сульфата натрия без остатка.