Задача по химии На восстановление 7,09 г оксида двухвалентного металла требуется 2,24 л водорода (н. у.). Рассчитайте массу эквивалентов оксида.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества оксида двухвалентного металла:

m(O2M) = 7,09 г
M(O2M) = ?

m(H2) = 2,24 л
V(H2) = 2,24 л
n(H2) = V(H2) / 22,4 л/моль
n(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль

Так как в химическом уравнении реакции восстановления оксида двухвалентного металла металлом водородом участвует 1 моль H2 на 1 моль O2M, то n(O2M) = n(H2) = 0,1 моль.

Теперь найдем массу эквивалентов оксида двухвалентного металла:

m(экв) = M(O2M) * n(O2M)

M(O2M) = m(O2M) / n(O2M)
M(O2M) = 7,09 г / 0,1 моль
M(O2M) = 70,9 г/моль

Теперь можно найти массу эквивалентов оксида:

m(экв) = 70,9 г/моль * 0,1 моль
m(экв) = 7,09 г

Таким образом, масса эквивалентов оксида двухвалентного металла равна 7,09 г.