Какая масса натрий гидрооксида расходуется на нейтрализацию 0,5 моль нитратной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции нейтрализации нитратной кислоты (HNO3) и натрия гидрооксида (NaOH) выглядит следующим образом:

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

Согласно уравнению, на одну молекулу нитратной кислоты требуется одна молекула натрия гидрооксида для нейтрализации.

Следовательно, для 0,5 молей нитратной кислоты потребуется также 0,5 моль натрия гидрооксида.

Масса натрия гидрооксида, необходимая для данной реакции, можно посчитать по формуле:

Масса = количество молей * молярная масса

Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Таким образом, масса натрия гидрооксида, расходуемого на нейтрализацию 0,5 моль нитратной кислоты, составит:

Масса = 0,5 моль * 40 г/моль = 20 г

Итак, для нейтрализации 0,5 моль нитратной кислоты потребуется 20 г натрия гидрооксида.