Сколько грамм оксида фосфора получили при окислении 310 г фосфора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молекулярная масса одного атома фосфора (P) равна 30.97 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.

Оксид фосфора обычно имеет формулу P2O5. Это значит, что в одной молекуле оксида фосфора содержится 2 атома фосфора и 5 атомов кислорода.

Теперь посчитаем, сколько грамм оксида фосфора образуется при окислении 310 г фосфора:
Масса 1 моля P2O5 = 2 молярная масса P + 5 молярная масса O = 2 30.97 г/моль + 5 16.00 г/моль = 33.60 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей оксида фосфора образуется:
310 г / 33.60 г/моль = 9.23 моль

Следовательно, 9.23 моль оксида фосфора содержат 310 г фосфора.