Сколько г сульфата натрия образуется если смешать 32 г фосфата натрия и. с серной кислотой массой 49 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции и вычислить количество образовавшегося сульфата натрия.

Уравнение реакции между фосфатом натрия и серной кислотой:
Na3PO4 + H2SO4 -> Na2SO4 + H3PO4

Молярные массы веществ:
Na3PO4 - 164 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль
Na2SO4 - 142 г/моль

Сначала найдем количество вещества фосфата натрия и серной кислоты:
n(Na3PO4) = m/M = 32/164 = 0,195 моль
n(H2SO4) = m/M = 49/98 = 0,5 моль

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля сульфата натрия требуется один моль серной кислоты. Таким образом, образуется 0,195 моль сульфата натрия.

Теперь найдем массу сульфата натрия:
m(Na2SO4) = nM = 0,195142 = 27,79 г

Итак, при смешивании 32 г фосфата натрия и 49 г серной кислоты образуется 27,79 г сульфата натрия.