В 100 мл раствора содержится 3,7 г муравьиной кислоты. Вычислите концентрацию формиат-ионов.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для рассчета концентрации формиат-ионов нам необходимо знать молярную массу муравьиной кислоты (HCOOH) и формулу данного вещества.

Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) равна 46,03 г/моль.

Теперь найдем количество молей муравьиной кислоты в 100 мл раствора:

m (г) = 3,7 г
М (г/моль) = 46,03 г/моль
n = m / М = 3,7 / 46,03 ≈ 0,080 моль

Так как муравьиная кислота (HCOOH) диссоциирует на HCOO- и H+, то количество молей HCOO- будет равно количеству молей муравьиной кислоты.

Теперь найдем концентрацию формиат-ионов (HCOO-) в растворе:

V (л) = 0,1 л
n = 0,080 моль
C (моль/л) = n / V = 0,080 / 0,1 = 0,8 моль/л

Таким образом, концентрация формиат-ионов в данном растворе составляет 0,8 моль/л.