В реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV) прореагировало 2,24 литра оксида углерода (IV). Какая соль и сколько её по массе и по количеству образовалось?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия и оксида углерода (IV):

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами равны 1.

Теперь посчитаем количество веществ, участвующих в реакции:

1 моль CO2 = 44 г = 22,4 л (н. у.)
2,24 л CO2 = 1 моль
1 моль Na2CO3 = 106 г = 22,4 л (н. у.)
Какое количество образуется?
Na2O + CO2 -> Na2CO3

Из расчетов:

2,24/22,4 = 0,1, значит 2,24 л CO2 соответствуют 0,1 моль CO2

Так как коэффициент перед CO2 равен 1, то Na2CO3 получится одинаковое количество и равно 0,1 моль.

Молярная масса Na2CO3 = 106 г/моль
Масса Na2CO3 = 0,1 моль * 106 г/моль = 10,6 г

Итак, образуется 0,1 моль и 10,6 г натрия карбоната.