Сколько граммов Al2O3 образуется при сжигании 51 г Al. 4Al+3O3=2Al2O3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество мольей алюминия в 51 г Al. Для этого воспользуемся формулой:

масса (г) = количество моль * молярная масса

51 г = количество моль Al * молярная масса Al

Молярная масса Al = 27 г/моль

количество моль Al = 51 г / 27 г/моль = 1.89 моль

Теперь определим количество мольей Al2O3, которое образуется при полном сжигании 1 моль Al:

4 моль Al = 2 моль Al2O3

1.89 моль Al = (2 моль Al2O3 / 4 моль Al) * 1.89 моль Al2O3 = 0.945 моль Al2O3

Теперь найдем массу Al2O3, которая образуется при сжигании 51 г Al:

масса Al2O3 = количество моль Al2O3 * молярная масса Al2O3

Молярная масса Al2O3 = 101.96 г/моль

масса Al2O3 = 0.945 моль * 101.96 г/моль = 96.42 г

Таким образом, при сжигании 51 г алюминия образуется 96.42 г Al2O3.